Задание 4
Вычислите массу соли, образующейся в результате реакции 11,2 г оксида кальция с раствором, содержащим 25,6 г азотной кислоты. Выход соли составил 80% от теоретически возможного.
Ответ: `m_("практ.")(Ca(NO_3)_2) = 26.2 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(CaO) = 11.2 г` `m(HNO_3) = 25.6 г` `η(Ca(NO_3)_2) = 80%` |
`CaO + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O` `n(CaO) = (m(CaO))/(M(CaO)) = 11.2/56 = 0.2" моль"` `n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 25.6/63 = 0.406" моль"` Азотная кислота в избытке, поэтому: `n(Ca(NO_3)_2) = n(CaO) = 0.2" моль"` `m_("теор.")(Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2)*M(Ca(NO_3)_2) = 0.2*164 = 32.8 г` `m_("практ.")(Ca(NO_3)_2) = (η(Ca(NO_3)_2)*m_("теор.")(Ca(NO_3)_2))/100 = (80*32.8)/100 = 26.2 г` |
|
`m_("практ.")(Ca(NO_3)_2) = ?` |
|