Лабораторный опыт №18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
В три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида или сульфата железа (III). Прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирки соответственно растворы серной, азотной и соляной кислот до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Добавление щелочи.
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
Добавление серной кислоты.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O
Добавление азотной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O
Добавление соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O