Вариант 2

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
натрий ⟶ гидроксид натрия ⟶ сульфид натрия ⟶ хлорид натрия ⟶ сульфат натрия ⟶ сульфат бария.

3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) хлорид цинка; б) сероводородная кислота. Найдите возможно большее число различных способов.

4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб? Напишите уравнения реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.

5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

Ответ

1

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + SO3 = ZnSO4

ZnO + 2KOH `overset(t)(=)` K2ZnO2 + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

3

а)

Zn + Cl2 = ZnCl2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

б)

H2 + S `overset(t)(=)` H2S

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

4

5

1
11