Вариант 2
1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (VI), гидроксид калия.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
натрий ⟶ гидроксид натрия ⟶ сульфид натрия ⟶ хлорид натрия ⟶ сульфат натрия ⟶ сульфат бария.
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) хлорид цинка; б) сероводородная кислота. Найдите возможно большее число различных способов.
4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб? Напишите уравнения реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.
5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
1
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
ZnO + 2KOH `overset(t)(=)` K2ZnO2 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
3
а)
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4↓
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
б)
H2 + S `overset(t)(=)` H2S
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
4
| Хлорида натрия | Нитрата натрия | Фосфата натрия | |
|---|---|---|---|
| Нитрат алюминия | Не идёт. | Не идёт. | Na3PO4 + Al(NO3)3 = 3NaNO3 + AlPO4↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. |
| Нитрат серебра (I) | NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. |
Не идёт. | Определено. |
5
Ответ: `m(BaSO_4) = 23.3 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(BaCl_2) = 20.8 г` |
`BaCl_2 + MgSO_4 = MgCl_2 + BaSO_4"↓"` `n(BaCl_2) = (m(BaCl_2))/(M(BaCl_2)) = 20.8/208 = 0.1" моль"` `n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.1" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.1*233 = 23.3 г` |
|
`m(BaSO_4) = ?` |
|