Вариант 4

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: нитрат бария, гидроксид натрия, сульфат меди (II), соляная кислота.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
водород ⟶ соляная кислота ⟶ хлорид железа (II) ⟶ хлорид магния ⟶ соляная кислота ⟶ хлорид натрия.

3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) фосфат кальция; б) гидроксид алюминия. Найдите возможно большое число различных способов.

4. В трех колбах без этикеток находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем идентифицировать вещества? Напишите уравнения реакций; ход распознавания оформите в виде таблицы.

5. Вычислите массу гидроксида калия образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с избытком воды.

Реклама
Ответ

1

Ba(NO3)2 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2

H2 + Cl2 = 2HCl

2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe

MgCl2 + H2SO4(конц.) = MgSO4 + 2HCl↑

HCl + NaOH = NaCl + H2O

3

а)

3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓

3CaS + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2S↑

б)

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓

4

Серная кислота Сульфат натрия Нитрат натрия
Оксид меди (II) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Наблюдение: растворение оксида меди (II), и окрашивание раствора в синий цвет.		 Не идёт. Не идёт.
Хлорид бария Определено.BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
Наблюдение: выпадение белого осадка.		 Не идёт.

5

Ответ: `m(KOH) = 5.6 г`.
Дано: Решение

`m(K) = 3.9 г`

`2K + 2H_2O = 2KOH + H_2"↑"`

`n(K) = (m(K))/(M(K)) = 3.9/39 = 0.1" моль"`

`n(KOH) = n(K) = 0.1" моль"`

`m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0.1*56 = 5.6 г`

`m(KOH) = ?`
1
11
Реклама