Вариант 3
1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид бария, оксид серы (IV), гидроксид натрия, азотная кислота.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
медь ⟶ хлорид меди (II) ⟶ гидроксид меди (II) ⟶ оксид меди (II) ⟶ сульфат меди (II) ⟶ медь.
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) карбонат кальция; б) соляная кислота. Найдите возможно большее число различных способов.
4. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? Напишите уравнения реакций; ход распознавания представьте в виде таблицы.
5. Вычислите объем водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты.
1
BaO + SO2 = BaSO3
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2
Cu + Cl2 = CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 `overset(t)(=)` CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
3
а)
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4↓
ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2↑
б)
H2 + S `overset(t)(=)` H2S
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
4
| Карбоната натрия | Нитрата натрия | Сульфата натрия | |
|---|---|---|---|
| Соляная кислота | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Наблюдение: выделение газа. |
Не идёт. | Не идёт. |
| Хлорид бария | Определено. | Не идёт. | BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. |
5
Ответ: `V(H_2) = 44.8 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Mg) = 48 г` |
`Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2"↑"` `n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 48/24 = 2" моль"` `n(H_2) = n(Mg) = 2" моль"` `V(H_2) = n(H_2)*V_m = 2*22.4 = 44.8 г` |
|
`V(H_2) = ?` |
|