7-38
По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций.
а) Al + CuO ⟶ Cu + Al2O3
б) NH3 + O2 ⟶ NO + H2O
в) MnO2 + HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O
г) HNO3 + Cu ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O
| а) 2Al + 3CuO ⟶ 3Cu + Al2O3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| б) 4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O |
| N-3 - 5ē ⟶ N+2 |
5 |
20 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
5 |
окислитель (восстановление) |
| в) MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + 2H2O |
| 2Cl- - 2ē ⟶ Cl20 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Mn+4 + 2ē ⟶ Mn+2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| г) 8HNO3 + 3Cu ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 |
2 |
6 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 3ē ⟶ N+2 |
3 |
2 |
окислитель (восстановление) |