7-39
По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций.
а) PbO2 + Al ⟶ Al2O3 + Pb
б) H2S + O2 ⟶ S + H2O
в) KClO3 + S ⟶ SO2 + KCl
г) H2SO4 + Na ⟶ Na2SO4 + H2S + H2O
| а) 3PbO2 + 4Al ⟶ 2Al2O3 + 3Pb |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
3 |
12 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| Pb+4 + 4ē ⟶ Pb0 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| б) 2H2S + O2 ⟶ 2S + 2H2O |
| S-2 - 2ē ⟶ S0 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| в) 2KClO3 + 3S ⟶ 3SO2 + 2KCl |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
4 |
12 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl-1 |
6 |
2 |
окислитель (восстановление) |
| г) 5H2SO4 + 8Na ⟶ 4Na2SO4 + H2S + 4H2O |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+1 |
1 |
8 |
8 |
восстановитель (окисление) |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 |
8 |
1 |
окислитель (восстановление) |