7-42
По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите их тип.
а) Cr2O3 + Mg ⟶ MgO + Cr
б) KNO3 ⟶ KNO2 + O2
в) Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3
г) NO2 + NaOH ⟶ NaNO3 + NaNO2 + H2O
д) HNO3 ⟶ NO2 + O2 + H2O
е) Cl2 + KOH ⟶ KClO3 + KCl + H2O
| а) Cr2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Cr Межмолекулярная ОВР |
||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
| Cr+3 + 3ē ⟶ Cr0 | 3 | 2 | окислитель (восстановление) | |
| б) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Внутримолекулярная ОВР |
||||
| 2O-2 - 4ē ⟶ O20 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
| N+5 + 2ē ⟶ N+3 | 2 | 2 | окислитель (восстановление) | |
| в) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Межмолекулярная ОВР |
||||
| Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 | 1 | 4 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| г) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O Реакция диспропорционирования |
||||
| N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | 1 | 1 | восстановитель (окисление) |
| N+4 + 1ē ⟶ N+3 | 1 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| д) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Внутримолекулярная ОВР |
||||
| O20 - 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 4 | 1 | восстановитель (окисление) |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 1 | 4 | окислитель (восстановление) | |
| е) 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O Реакция диспропорционирования |
||||
| Cl0 - 5ē ⟶ Cl+5 | 5 | 5 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl0 + 1ē ⟶ Cl-1 | 1 | 5 | окислитель (восстановление) | |