2
Определите массу сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа.
Ответ: `m(FeS) = 17.6 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(S) = 6.4 г` `m(Fe) = 11.8 г` |
`Fe + S ⟶ FeS` `n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 11.8/56 = 0.21" моль"` `n(S) = (m(S))/(M(S)) = 6.4/32 = 0.2" моль"` Железо в избытке, значит расчёт ведём по сере. `n(FeS) = n(S) = 0.2" моль"` `m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0.2*88 = 17.6 г` |
|
`m(FeS) = ?` |
|