3
К раствору, содержащему 8,32 г хлорида бария, прибавили раствор, в котором содержалось 4,9 г серной кислоты. Рассчитайте массу полученного осадка.
Ответ: `m(BaSO_4) = 9.32 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(BaCl_2) = 8.32 г` `m(H_2SO_4) = 4.9 г` |
`BaCl_2 + H_2SO_4 ⟶ 2HCl + BaSO_4"↓"` `n(BaCl_2) = (m(BaCl_2))/(M(BaCl_2)) = 8.32/208 = 0.04" моль"` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.9/98 = 0.05" моль"` Серная кислота в избытке, значит расчёт ведём по хлориду бария. `n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.04" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.04*233 = 9.32 г` |
|
`m(BaSO_4) = ?` |
|