5

Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объём выделившегося водорода (н. у.).

Реклама
Ответ

Ответ: `m(ZnCl_2) = 8.16 г`, `V(H_2) = 1.344 л`.
Дано: Решение

`m(Zn) = 3.9 г`

`m("р-ра") = 75 г`

`ω(HCl) = 7.3%`

`Zn + 2HCl ⟶ ZnCl_2 + H_2"↑"`

`n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 3.9/65 = 0.06" моль"`

`m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра"))/100 = (7.3*75)/100 = 5.5 г`

`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 5.5/36.5 = 0.15" моль"`

Хлороводород в избытке, значит расчёт ведём по цинку.

`n(ZnCl_2) = n(H_2) = n(Zn) = 0.06" моль"`

`m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2) = 0.06*136 = 8.16 г`

`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.06*22.4 = 1.344 л`

`m(ZnCl_2) = ?`

`V(H_2) = ?`
1
11
Реклама