5
Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объём выделившегося водорода (н. у.).
Ответ: `m(ZnCl_2) = 8.16 г`, `V(H_2) = 1.344 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Zn) = 3.9 г` `m("р-ра") = 75 г` `ω(HCl) = 7.3%` |
`Zn + 2HCl ⟶ ZnCl_2 + H_2"↑"` `n(Zn) = (m(Zn))/(M(Zn)) = 3.9/65 = 0.06" моль"` `m(HCl) = (ω(HCl)*m("р-ра"))/100 = (7.3*75)/100 = 5.5 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 5.5/36.5 = 0.15" моль"` Хлороводород в избытке, значит расчёт ведём по цинку. `n(ZnCl_2) = n(H_2) = n(Zn) = 0.06" моль"` `m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2) = 0.06*136 = 8.16 г` `V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.06*22.4 = 1.344 л` |
|
`m(ZnCl_2) = ?` `V(H_2) = ?` |
|