Примените 6
Смешали 90 г 10%-ного раствора уксусной кислоты и 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Ответ: `ω_3(CH_3COONa) = 4.92%`, `ω_3(NaOH) = 0.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_1("р-ра") = 90 г` `ω_1(CH_3COOH) = 10%` `m_2("р-ра") = 160 г` `ω_2(NaOH) = 5%` |
`CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O` `m(CH_3COOH) = (ω_1(CH_3COOH)*m_1("р-ра"))/100 = (10*90)/100 = 9 г` `n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 9/60 = 0.15" моль"` `m(NaOH) = (ω_2(CH_3COOH)*m_2("р-ра"))/100 = (5*160)/100 = 8 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 8/40 = 0.2" моль"` `m_3("р-ра") = m_1("р-ра") + m_2("р-ра") = 90 + 160 = 250 г` Щелочи в избытке, потому расчет для `CH_3COONa` произведем по уксусной кислоте. `n(CH_3COONa) = n(CH_3COOH) = 0.15" моль"` `m(CH_3COONa) = n(CH_3COONa)*M(CH_3COONa) = 0.15*82 = 12.3 г` `ω_3(CH_3COONa) = (100*m(CH_3COONa))/(m_3("р-ра")) = (100*12.3)/250 = 4.92%` Произведём расчет для непрореагировавшего гидроксида натрия. `n_("непрореаг.")(NaOH) = 0.2 - 0.15 = 0.05" моль"` `m_("непрореаг.")(NaOH) = n_("непрореаг.")(NaOH)*M(NaOH) = 0.05*40 = 2 г` `ω_3(NaOH) = (100*m_("непрореаг.")(NaOH))/(m_3("р-ра")) = (100*2)/250 = 0.8%` |
|
`ω_3(NaOH) = ?` `ω_3(CH_3COOH) = ?` `ω_3(CH_3COONa) = ?` |
|