206
Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Na2S — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону:
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH
2Na+ + S2- + HOH ⇄ Na+ + HS- + Na+ + OH-
S2- + HOH ⇄ HS- + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
AlCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
NiSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:
2NiSO4 + 2HOH ⇄ (NiOH)2SO4 + H2SO4
2Ni2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2NiOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).