211
Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH ( > 7 меньше) имеют растворы этих солей?
RbCl — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не протекает, поэтому раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
Cr2(SO4)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Cr2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2CrOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Ni(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Ni(NO3)2 + HOH ⇄ NiOHNO3 + HNO3
Ni2+ + 2NO3- + HOH ⇄ NiOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2SO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-
SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).