219
Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей?
K2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону:
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
K2SO4 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не протекает, поэтому раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
ZnCl2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).