216
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
NaCN образован более слабой кислотой, чем NaClO, поэтому NaCN в большей степени подвергается гидролизу.
NaCN + HOH ⇄ HCN + NaOH
Na+ + CN- + HOH ⇄ HCN + Na+ + OH-
CN- + HOH ⇄ HCN + OH-
NaClO + HOH ⇄ HClO + NaOH
Na+ + ClO- + HOH ⇄ HClO + Na+ + OH-
ClO- + HOH ⇄ HClO + OH-
ZnCl2 образован более слабым основанием, чем MgCl2, поэтому ZnCl2 в большей степени подвергается гидролизу.
MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl
Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+