8
В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Ответ: `φ_"вых."(CO_2) = 75%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("известняка") = 250 г` `ω("примесей") = 20%` `V_"практ."(CO_2) = 33.6 л` |
`CaCO_3 + 2CH_3COOH ⟶ (CH_3COO)_2Ca + H_2O + CO_2"↑"` `ω(CaCO_3) = 100 - ω("примесей") = 100 - 20 = 80%` `m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m("известняка"))/100 = (80*250)/100 = 200 г` `n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 200/100 = 2" моль"` `n_"теор."(CO_2) = n(CaCO_3) = 2" моль"` `V_"теор."(CO_2) = n_"теор."(CO_2)*V_m = 2*22.4 = 44.8 л` `φ_"вых."(CO_2) = (100*V_"практ."(CO_2))/(V_"теор."(CO_2)) = (100*33.6)/44.8 = 75%` |
|
`φ_"вых."(CO_2) = ?` |
|