Задание 2

Химические свойства спиртов, на примере пропанола-1.

1) Водные растворы спиртов на индикаторы не действуют.

2) Спирты, подобно воде, реагируют с активными металлами:
2CH₃–CH₂–CH₂–OH + 2Na ⟶ 2CH₃–CH₂–CH₂–ONa + H₂↑
Пропионат натрия в воде подвергается гидролизу:
CH₃–CH₂–CH₂–ONa + НОН ⇄ CH₃–CH₂–CH₂–OH + NaOH
Равновесие этой реакции сильно смещено вправо.

3) В присутствии водоотнимающего средства – концентрированной серной кислоты спирты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуются галогенопроизводные углеводородов:
CH₃–CH₂–CH₂–OH + HCl   ^H₂SO₄ ⟶ CH₃–CH₂–CH₂Cl + H₂O

4) В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной температуре происходит дегидратация спиртов и образуются непредельные углеводороды:
CH₃–CH₂–CH₂–OH   ^{t > 140°C, H₂SO₄(конц.)} ⟶ CH₃–CH=CH₂↑ + H₂O
При избытке спирта и более низкой температуре получаются простые эфиры:
CH₃–CH₂–CH₂–OH + HO–CH₂–CH₂–CH₃   ^{t < 140°C, H₂SO₄(конц.)} ⟶ CH₃–CH₂–CH₂–O–CH₂–CH₂–CH₃ + H₂O

5) Одноатомные первичные спирты относительно легко окисляются. При этом образуются альдегиды. Если в этанол опустить накалённую медную спираль, покрытую чёрным оксидом меди (II), спираль становится блестящей:

CH3–CH2–CH2–OH

+

CuO

t ⟶

+

Cu

+

H2O

Спирты на воздухе горят:
2C₃H₇OH + 9O₂ ⟶ 6CO₂ + 8H₂O

6) Спирты реагируют с кислотами с образованием сложных эфиров:

+

HO–CH2–CH2–CH3

`overset(t, H_2SO_4)(⇄)`

+

H2O

7) Спирты можно подвергать одновременно дегидрированию и дегидратации:
2CH₃-CH₂-CH₂-OH   ^t, кат. ⟶ CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂ + 2H₂O + H₂