Задание 8
Чтобы сжечь водород, который выделился при взаимодействии пропанола с металлическим натрием, потребовалось 10 л воздуха (н. у.). Вычислите, сколько пропанола (в граммах) прореагировало.
Ответ: `m(C_3H_7OH) = 22.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V("возд.") = 10 л` |
`2C_3H_7OH + 2Na = 2C_3H_7ONa + H_2"↑"` `2H_2 + O_2 = 2H_2O` `V(O_2) = (φ(O_2)*V("возд."))/100 = (21*10)/100 = 2.1 л` `n(O_2) = (V(O_2))/V_m = 2.1/22.4 = 0.09375" моль"` `n(H_2) = 2*n(O_2) = 2*0.09375 = 0.1875" моль"` `n(C_3H_7OH) = 2*n(H_2) = 2*0.1875 = 0.375" моль"` `m(C_3H_7OH) = n(C_3H_7OH)*M(C_3H_7OH) = 0.375*60 = 22.5 г` |
|
`m(C_3H_7OH) = ?` |
|