Практическая работа №4. Признаки химических реакции.
Опыт 1
Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.
Зажгите спиртовку (газовую горелку). Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите её в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся чёрный налёт на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный чёрный налёт в пробирку и прилейте в неё раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
Опыт 2
Взаимодействие мрамора с кислотой.
Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите её в стакан.
Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Опыт 3
Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-.
Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите её уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Опыт 4
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция.
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Опыт 1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.
При прокаливании медной проволоки медь окислятся кислородом воздуха, при этом образуется оксид меди (II):
2Cu + O2 t ⟶ 2CuO
Это реакция соединения.
При добавлении раствора серной кислоты к оксиду меди (II) происходит растворение оксида, при этом раствор приобретает синий цвет, т. к. в результате реакции образуется сульфат меди (II):
CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
Опыт 2. Взаимодействие мрамора с кислотой.
После добавления соляной кислоты к мрамору образуется хлорид кальция, вода и углекислый газ, который не поддерживает горение, поэтому лучина в пробирке гаснет не касаясь воды.
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
Это реакция обмена.
Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.
После добавления к раствору хлорида железа (III) нескольких капель раствора роданида калия происходит окрашивание раствора в темно-красный цвет.
FeCl3 + 3KSCN ⟶ 3KCl + Fe(SCN)3
Это реакция обмена.
Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция.
После добавления к карбоната натрия нескольких капель раствора хлорида кальция, наблюдается образование белого осадка (карбоната кальция):
Na2CO3 + CaCl2 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
Это реакция обмена.