Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Задание 1

Осуществите реакции, характеризующие химические свойства:
вариант 1 – соляной кислоты;
вариант 2 – раствора серной кислоты.

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.

Задание 2

Вариант 1. Проделайте реакции, характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия.

Вариант 2. Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства.

Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 3

Вариант 1. Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его химические свойства.

Вариант 2. Проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция.

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах, если это возможно.

Задание 4

Проделайте реакции, характеризующие химические свойства:
вариант 1 – хлорида железа (II);
вариант 2 – хлорида меди (II).

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Реклама
Ответ

Задание 1

Вариант 1. Химические свойства соляной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
Mg + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2↑
Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2↑
H+1 + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
MgO + HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl+ + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O

Взаимодействие с щелочами.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO3 + HCl ⟶ HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- ⟶ H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
KNO2 + HCl ⟶ KCl + HNO2
K+ + NO2- + H+ + Cl+ ⟶ K+ + Cl- + HNO2
H+ + NO2- ⟶ HNO2

Вариант 2. Химические свойства раствора серной кислоты.

Взаимодействие с металлами.

2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑
2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑
H+1 + 2ē ⟶ H20 3 окислитель (восстановление)
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 2 восстановитель (окисление)

Взаимодействие с основными оксидами.
CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O

Взаимодействие с основаниями.
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.
2NaNO2 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2HNO2
2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2HNO2
H+ + NO2- ⟶ HNO2

Задание 2

Вариант 1. Химические свойства раствора гидроксида натрия.

Взаимодействие с кислотными оксидами
SO2 + 2NaOH ⟶ Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- ⟶ SO32- + H2O

Взаимодействие с кислотами
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓

Вариант 2. Гидроксид железа (III).

Получение гидроксида железа (III).
FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓

Разложение гидроксида железа (III).
2Fe(OH)3   t ⟶ Fe2O3 + 3H2O

Взаимодействие с кислотами
Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O

Задание 3

Вариант 1. Оксид серы (IV).

Получение оксида серы (IV).
S + O2 ⟶ SO2

Взаимодействует с водой.
H2O + SO2 ⇄ H2SO3

Взаимодействует с основными оксидами.
K2O + SO2 ⟶ K2SO3

Взаимодействует с щелочами.
2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + SO2 ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 ⟶ SO32- + H2O

Вариант 2. Химические свойства оксида кальция.

Взаимодействует с водой.
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2

Взаимодействует с кислотными оксидами.
CaO + CO2 ⟶ CaCO3

Взаимодействует с кислотами.
CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O
CaO + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O

Задание 4

Вариант 1. Химические свойства хлорида железа (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа.

Mg + FeCl2   t ⟶ MgCl2 + Fe↓
Fe+2 + 2ē ⟶ Fe0 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
FeCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + FeS↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + FeS↓
Fe2+ + S2- ⟶ FeS↓

Вариант 2. Химические свойства хлорида меди (II).

Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди.

Fe + CuCl2   t ⟶ FeCl2 + Cu↓
Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 1 окислитель (восстановление)
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)

Взаимодействует с щелочами.
CuCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓

Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.
CuCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + CuS↓
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CuS↓
Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓

1
11
Реклама