Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Опыт 1
Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2-3 мл раствора: в 1-ю – сульфата меди (II), во 2-ю – хлорида калия, в 3-ю – сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю – немного раствора гидроксида натрия, во 2-ю – раствора фосфата натрия, а в 3-ю – раствора хлорида бария. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт 2
В две пробирки налейте по 2-3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт 3
В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 2-3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт 1
Пробирка с сульфатом меди (II).
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓
Катион меди (II) взаимодействует с гидроксид-анионами, образуя нерастворимый гидроксид меди (II) голубого цвета.
Пробирка с хлоридом калия.
KCl + Na3PO4 ⇸ реакция не идет.
Пробирка с сульфатом алюминия.
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- ⟶ 2Al3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Катион бария взаимодействует с сульфат-анионом, образуя нерастворимый сульфат бария белого цвета.
Вывод: реакции идут до конца, если в результате реакции образуется нерастворимое соединение.
Опыт 2
Пробирка с сульфитом натрия.
Na2SO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
Пробирка с карбонатом натрия.
Na2CO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Вывод: реакции идут до конца, если в результате реакции образуется газ.
Опыт 3
Пробирка 1
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
Пробирка 2
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O
Осадок гидроксида меди (II) растворился, т. к. в результате реакции с серной кислотой образовался растворимый сульфат меди (II).
Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.