Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.
1
Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
2
В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.
3
Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.
Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
4
Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba2+ + CO32- ⟶ BaCO3↓;
б) 2H+ + CO32- ⟶ CO2↑ + H2O;
в) H+ + OH- ⟶ H2O;
г) Fe0 ⟶ Fe2+;
д) CuO ⟶ Cu2+;
е) Pb2+ + S2- ⟶ PbS↓.
5
Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
в) соляной кислотой и алюминием;
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что – восстановителем?
6
Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) сульфид меди (II);
в) оксид серы (IV);
г) карбонат магния;
д) свинец.
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
1
| Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ + SO42- ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑ |
||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓
MgCl2 + K2SO4 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
MgCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓
MgCl2 + Zn(NO3)2 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
3MgCl2 + 2K3PO4 ⟶ 6KCl + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 6Cl- + 6K+ + 2PO43- ⟶ 6K+ + 6Cl- + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 2PO43- ⟶ Mg3(PO4)2↓
MgCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + MgS↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgS↓
Mg2+ + S2- ⟶ MgS↓
3
K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, не имеющий запаха.
Na2S + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2S↑
2H+ + S2- ⟶ H2S↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.
ZnCl2 + HNO3 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах загорающейся спички.
CuSO4 + 2HNO3 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
4
а) BaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + BaCO3↓
б) 2HCl + K2CO3 ⟶ 2KCl + CO2↑ + H2O
в) HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
г) Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑
д) CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
е) Pb(NO3)2 + Na2S ⟶ 2NaNO3 + PbS↓
5
| а) H2S + Cl2 ⟶ S + 2HCl | ||
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 1 | окислитель (восстановление) |
| S-2 - 2ē ⟶ S0 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2KI + Cl2 ⟶ 2KCl + I2 | ||
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 1 | окислитель (восстановление) |
| 2I- - 2ē ⟶ I20 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 3 | окислитель (восстановление) |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 2 | восстановитель (окисление) |
| Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
6
а) FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
б) CuSO4 + Na2S ⟶ Na2SO4 + CuS↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + SO42- + CuS↓
Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓
в) Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
г) MgCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓
д) Zn + Pb(NO3)2 ⟶ Zn(NO3)2 + Pb↓
Zn0 + Pb2+ + 2NO3- ⟶ Zn2+ + 2NO3- + Pb↓
Zn0 + Pb2+ ⟶ Zn2+ + Pb↓