Лабораторные опыты
1. Поместите в две пробирки небольшие количества оксида меди (II) и оксида цинка. Прилейте в каждую по 1,5-2 мл раствора серной кислоты и немного нагрейте. Что наблюдаете? Составьте соответствующие уравнения реакций.
2. Руководствуясь схемой опыта (рис. 65), получите углекислый газ и пропустите его через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Вы уже знаете, что в результате этой реакции образуется нерастворимое вещество белого цвета (известковая вода мутнеет). Вспомните, в каких целях вы использовали эту реакцию на уроках биологии.
1
При добавлении раствора серной кислоты к оксиду меди (II) наблюдается растворение оксида, и окрашивание раствора в синий цвет:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
При добавлении раствора серной кислоты к оксиду цинка наблюдается растворение оксида:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2
Получим углекислый газ с помощью взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция (мрамором, мелом):
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
При пропускании углекислого газа через известковую воду, наблюдается помутнение раствора:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
С помощью данной реакции на уроке биологии было доказано, что в выдыхаемом воздухе содержится углекислый газ.