1-18

На основании термохимического уравнения горения этилового спирта (C2H5OH, ж.)
C2H5OH(ж.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 3H2O(ж.) + 1366,8 кДж
вычислите, какой объем спирта потребуется, чтобы нагреть 1 л воды от 20 до 100°C. Теплотой, затрачиваемой на нагревание сосуда, в котором находится вода, можно пренебречь. (Теплоемкость воды принять равной 4,19 кДж/(кг*К), плотность этилового спирта – 0,8 г/мл).

Реклама
Ответ

Ответ: `V(C_2H_5OH) = 14.09" мл"`.
Дано: Решение

`V(H_2O) = 1 л`

`t_1 = 20°C`

`t_2 = 100°C`

`C = 4.19" ""кДж"/("кг"*К)`

`ρ(C_2H_5OH) = 0.8" г/мл"`

`C_2H_5OH_"(ж.)" + 3O_(2"(г.)") = 2CO_(2"(г.)") + 3H_2O_"(ж.)" + 1366.8" кДж"`

`m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*1 = 1" кг"`

`Q = C*m(H_2O)*Δt = 4.19*1*(100-20) = 335.2" кДж"`

`Q_"х.р."/(n_"х.р."(C_2H_5OH)) = Q/(n(C_2H_5OH))`

`n(C_2H_5OH) = (1*335.2)/1366.8 = 0.245" моль"`

`m(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH)*M(C_2H_5OH) = 0.245*46 = 11.27 г`

`V(C_2H_5OH) = (m(C_2H_5OH))/(ρ(C_2H_5OH)) = 11.27/0.8 = 14.09" мл"`

`V(C_2H_5OH) = ?`
1
11
Реклама