1-3
На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + СО2(г.) - 157 кДж
рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено.
а) 31,4 кДж, б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.
Ответ: `"а) "m(CaCO_3) = 20 г`, `"б) "m(CaCO_3) = 50 г`, `"в) "m(CaCO_3) = 2" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`"а) "Q = -31.4" кДж"` `"б) "Q = -78.5" кДж"` `"в) "Q = -3140" кДж"` |
`CaCO_(3"(тв.)") = CaO_("(тв.)") + CO_(2"(г.)") - 157" кДж"` а) `n(CaCO_3) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (1*(-31.4))/(-157) = 0.2" моль"` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.2*100 = 20 г` б) `n(CaCO_3) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (1*(-78.5))/(-157) = 0.5" моль"` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.5*100 = 50 г` в) `n(CaCO_3) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (1*(-3140))/(-157) = 20" моль"` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 20*100 = 2000 г = 2" кг"` |
|
`m(CaCO_3) = ?` |
|