1-4

На основании термохимического уравнения горения фосфора
4P(тв.) + 5O2(г.) = 2P2O5(тв.) + 3010 кДж
рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось:
а) 75,25 кДж; б) 301 кДж; в) 45150 кДж теплоты.

Ответ

Ответ: `"а) "m(P) = 3.1 г`, `"б) "m(P) = 12.4 г`, `"в) "m(P) = 1.86" кг"`.
Дано: Решение

`"а) "Q = 75.25" кДж"`

`"б) "Q = 301" кДж"`

`"в) "Q = 45150" кДж"`

`4P_"(тв.)" + 5O_(2"(г.)") = 2P_2O_(5"(тв.)") + 3010" кДж"`

а)

`n(P) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (4*75.25)/3010 = 0.1" моль"`

`m(P) = n(P)*M(P) = 0.1*31 = 3.1 г`

б)

`n(P) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (4*301)/3010 = 0.4" моль"`

`m(P) = n(P)*M(P) = 0.4*31 = 12.4 г`

в)

`n(P) = (n_"х.р."(P)*Q)/(Q_"х.р.") = (4*45150)/3010 = 60" моль"`

`m(P) = n(P)*M(P) = 60*31 = 1860 г = 1.86" кг"`

`m(P) = ?`
1
11