1-19
На основании термохимического уравнения горения пропана (C3H8, г.)
2C3H8(г.) + 10O2(г.) = 6CO2(г.) + 8H2O2(ж.) + 4440 кДж
вычислите, какой объем воды можно нагреть от 15 до 95°C, используя теплоту, выделившуюся при сгорании 224 л (н. у.) пропана?
Ответ: `V(H_2O) = 66.23 л`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(C_3H_8) = 224 л` `t_1 = 15°C` `t_2 = 95°C` `C = 4.19" ""кДж"/("кг"*К)` |
`2C_3H_(8"(ж.)") + 10O_(2"(г.)") = 6CO_(2"(г.)") + 8H_2O_"(ж.)" + 4440" кДж"` `n(C_3H_8) = (V(C_3H_8))/V_m = 224/22.4 = 10" моль"` `Q/(n(C_3H_8)) = Q_"х.р."/(n_"х.р."(C_3H_8))` `Q = (4440*10)/2 = 22200" кДж"` `Q = C*m(H_2O)*Δt` `m(H_2O) = 22200/(4.19*(95-15)) = 66.23" кг"` `V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 66.23/1 = 66.23 л` |
|
`V(H_2O) = ?` |
|