85
Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: `Q = 618.48" кДж"`. |
|
| Дано: | |
|---|---|
|
`V(CH_4) = 67.2 л` `ΔH_298^0(CO_("(г)")) = -110.52" кДж/моль"` `ΔH_298^0(CH_(4"(г)")) = -74.85" кДж/моль"` `ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) = -241.83" кДж/моль"` |
|
|
`Q = ?` |
|
| Решение | |
|
`CO_("(г)") + 3H_(2"(г)") = CH_(4"(г)") + H_2O_("(г)"); ΔH = -206.16" кДж".` `ΔH_"х.р." = ΔH_298^0(CH_(4"(г)")) + ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) - ΔH_298^0(CO_("(г)")) = ``-74.85 - 241.83 + 110.52 = -206.16" кДж"` `Q_"х.р." = -ΔH_"х.р." = 206.16" кДж"` `n(CH_4) = (V(CH_4))/V_м = 67.2/22.4 = 3" моль"` `Q = (n(CH_4)*Q_"х.р.")/(n_"х.р."(CH_4)) = (3*206.16)/1 = 618.48" кДж"` |
|