96
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1м3 этана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 63742,86 кДж.
Ответ: `Q = 63738.78" кДж"`. |
|
| Дано: | |
|---|---|
|
`V(C_2H_6) = 1 м^3 = 1000 л` `ΔH_298^0(C_2H_(6"(г)")) = -84.67" кДж/моль"` `ΔH_298^0(CO_(2"(г)")) = -393.51" кДж/моль"` `ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) = -241.83" кДж/моль"` |
|
|
`Q = ?` |
|
| Решение | |
|
`C_2H_(6"(г)") + 7/2O_(2"(г)") = 2CO_(2"(г)") + 3H_2O_("(г)"); ΔH = -1427.84" кДж".` `ΔH_"х.р." = 2*ΔH_298^0(CO_(2"(г)")) + 3*ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) - ΔH_298^0(C_2H_(6"(г)")) = ``-2*393.51 - 3*241.83 + 84.67 = -1427.84" кДж"` `Q_"х.р." = -ΔH_"х.р." = 1427.84" кДж"` `n(C_2H_6) = (V(C_2H_6))/V_м = 1000/22.4 = 44.64" моль"` `Q = (n(C_2H_6)*Q_"х.р.")/(n_"х.р."(C_2H_6)) = (44.64*1427.84)/1 = 63738.78" кДж"` |
|