94
При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж).
Ответ: `ΔH_298^0(C_2H_5OH_("(ж)")) = -277.67" кДж"`. |
|
Дано: | |
---|---|
`m(C_2H_5OH) = 11.5 г` `Q = 308.71" кДж/моль"` `ΔH_298^0(CO_(2"(г)")) = -393.51" кДж/моль"` `ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) = -241.83" кДж/моль"` |
|
`ΔH_298^0(C_2H_5OH_("(ж)")) = ?` |
|
Решение | |
`C_2H_5OH_("(ж)") + 3O_(2"(г)") = 2CO_(2"(г)") + 3H_2O_("(г)"); ΔH = -1234.84" кДж".` `n(NO) = (m(C_2H_5OH))/(M(C_2H_5OH)) = 11.5/46 = 0.25" моль"` `Q_"х.р." = (Q*n_"х.р."(C_2H_5OH))/(n(C_2H_5OH)) = (308.71*1)/0.25 = 1234.84" кДж"` `ΔH_"х.р." = -Q_"х.р." = -1234.84" кДж"` `ΔH_"х.р." = 2*ΔH_298^0(CO_(2"(г)")) + 3*ΔH_298^0(H_2O_("(г)")) - ΔH_298^0(C_2H_5OH_("(ж)"))` `-1234.84 = -2*393.51 - 3*241.83 - ΔH_298^0(C_2H_5OH_("(ж)"))` `ΔH_298^0(C_2H_5OH_("(ж)")) = -277.67" кДж"` |