97
Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ΔH = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(г).
Ответ: -46,19 кДж/моль.
Ответ: `ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"`. |
|
| Дано: | |
|---|---|
|
`ΔH_"х.р." = -1530.28" кДж"` `ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"` `ΔH_298^0(NO_("(г)")) = 90.37" кДж/моль"` `ΔH_298^0(H_2O_("(ж)")) = -285.84" кДж/моль"` |
|
|
`ΔH_298^0(NH_("3(г)")) = ?` |
|
| Решение | |
|
`4NH_(3"(г)") + 3O_(2"(г)") = 2N_(2"(г)") + 6H_2O_("(ж)"); ΔH = -1530.28" кДж".` `ΔH_"х.р." = 6*ΔH_298^0(H_2O_("(ж)")) - 4*ΔH_298^0(NH_(3"(г)"))` `-1530.28 = -6*285.84 - 4*ΔH_298^0(NH_(3"(г)"))` `ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"` |
|