97

Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ΔH = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(г).
Ответ: -46,19 кДж/моль.

Реклама

Ответ

Ответ: `ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"`.

Дано:

`ΔH_"х.р." = -1530.28" кДж"`

`ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"`

`ΔH_298^0(NO_("(г)")) = 90.37" кДж/моль"`

`ΔH_298^0(H_2O_("(ж)")) = -285.84" кДж/моль"`

`ΔH_298^0(NH_("3(г)")) = ?`

Решение

`4NH_(3"(г)") + 3O_(2"(г)") = 2N_(2"(г)") + 6H_2O_("(ж)"); ΔH = -1530.28" кДж".`

`ΔH_"х.р." = 6*ΔH_298^0(H_2O_("(ж)")) - 4*ΔH_298^0(NH_(3"(г)"))`

`-1530.28 = -6*285.84 - 4*ΔH_298^0(NH_(3"(г)"))`

`ΔH_298^0(NH_(3"(г)")) = -46.19" кДж/моль"`

1
11
Реклама