98
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Ответ: `ΔH_298^0(FeS_("(к)")) = -100.53" кДж/моль"`. |
|
| Дано: | |
|---|---|
|
`m(C_2H_5OH) = 6.3 г` `Q = 11.31" кДж/моль"` |
|
|
`ΔH_298^0(FeS_("(к)")) = ?` |
|
| Решение | |
|
`Fe_("(к)") + S_("(к)") = FeS_("(к)")` `n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 6.3/56 = 0.1125" моль"` `Q_"х.р." = (Q*n_"х.р."(Fe))/(n(Fe)) = (11.31*1)/0.1125 = 100.53" кДж"` `ΔH_"х.р." = -Q_"х.р." = -100.53" кДж"` `ΔH_298^0(FeS_("(к)")) = -100.53" кДж/моль"` |
|