Лабораторный опыт 20

Получите нерастворимый гидроксид меди (II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) налейте 2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? К полученному осадку добавьте соляную или серную кислоту до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, запишите уравнения реакций.

Ответ

Лабораторный опыт №20

Цель

Получить нерастворимый гидроксид меди (II) реакцией обмена и изучить взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

Приборы и реактивы

  • Пробирка
  • Раствор сульфата меди (II) (CuSO4)
  • Раствор гидроксида натрия (NaOH)
  • Соляная кислота (HCl)

Описание опыта

В пробирку налили 1 мл раствора сульфата меди (II), затем добавили 2 мл раствора щёлочи. Наблюдается обесцвечивание раствора и выпадение голубого осадка гидроксида меди (II).
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Затем к образованному осадку добавили несколько капель соляной кислоты. Осадок постепенно растворился, так как гидроксид меди (II) реагирует с кислотой с образованием растворимого хлорида меди (II). Цвет раствора после растворения осадка приобрел синий цвет.
Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O

Вывод

В результате опыта был получен нерастворимый гидроксид меди (II) реакцией обмена между сульфатом меди и щёлочью. Голубой осадок Cu(OH)2 растворился при добавлении кислоты, так как происходит нейтрализация основания с образованием растворимой соли, что демонстрирует взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

1
11