Лабораторный опыт 9

На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3-4 мл раствора сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Рядом на весы поставьте стакан с 4-6 мл раствора едкого натра NaOH. Запишите показания весов. Слейте два раствора в один стакан. Что наблюдаете? Поставьте стакан на весы. Запишите показания весов. Какой вывод следует из проведённого опыта? Запишите схему, а затем уравнение химической реакции, зная, что продуктами являются сульфат натрия Na2SO4 и гидроксид железа (III) Fe(OH)3, выпадающий в осадок. В случае выпадения осадка запишите направление стрелки, направленной вниз.

Ответ

Лабораторный опыт №9

Цель

Изучить изменение массы и наблюдать образование осадка при реакции сульфата железа (III) с раствором едкого натра.

Приборы и реактивы

  • Электронные весы
  • Химический стакан 2 шт.
  • Раствор сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3)
  • Раствор едкого натра (NaOH)

Описание опыта

  1. Поставили на электронные весы химический стакан и налили в него 3-4 мл раствора сульфата железа (III).
  2. Рядом на весы поставили стакан с 4-6 мл раствора едкого натра и записали показания весов для обоих стаканов.
  3. Слили оба раствора в один стакан.
  4. Наблюдали образование бурого осадка, что свидетельствует о выпадении гидроксида железа (III).
  5. Снова поставили стакан с полученной смесью на весы и записали новые показания весов.

Анализ опыта

При смешивании раствора сульфата железа (III) с раствором едкого натра происходит реакция обмена, результатом которой является образование осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), который выпадает в виде бурого осадка, и растворимого сульфата натрия (Na2SO4).
Fe2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓

Вывод

В результате опыта показано, что при реакции сульфата железа (III) с раствором едкого натра образуется бурый осадок гидроксида железа (III), что свидетельствует о протекании химической реакции. Масса системы не изменяется в ходе реакции, что подтверждает закон сохранения массы.

1
11