4-63
Вычислите массовые доли цинка и магния в смеси, для окисления 68,5 г которой потребовалось 32 г кислорода.
Ответ: `ω(Zn) = 47.45%`, `ω(Mg) = 52.55%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 68.5 г` `V(O_2) = 32 г` |
`"1) "2Zn + O_2 = 2ZnO` `"2) "2Mg + O_2 = 2MgO` `n(O_2) = (n(O_2))/(M(O_2)) = 32/32 = 1" моль"` `{(n(Mg) = 2 - n(Zn)),(65*n(Zn) + 24*n(Mg) = 68.5):}` `65*n(Zn) + 24*(2 - n(Zn)) = 68.5` `n(Zn) = 0.5" моль"` `n(Mg) = 2 - 0.5 = 1.5" моль"` `m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.5*65 = 32.5 г` `m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 1.5*24 = 36 г` `ω(Zn) = (100*m(Zn))/(m("смеси")) = (100*32.5)/68.5 = 47.45%` `ω(Mg) = (100*m(Mg))/(m("смеси")) = (100*36)/68.5 = 52.55%` |
|
`ω(Zn) = ?` `ω(Mg) = ?` |
|