4-66
В результате сгорания 126 г смеси порошков алюминия и магния образовалось 222 г смеси оксидов этих металлов. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
Ответ: `ω(Al) = 42.9%`, `ω(Mg) = 57.1%`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m("металлов") = 126 г` `m("оксидов") = 222 г` |
`4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3` `2Mg + O_2 = 2MgO` `n(Al) = 2*n(Al_2O_3)` `n(Mg) = n(MgO)` `{(27*n(Al) + 24*n(Mg) = 126),(102*(n(Al))/2 + 40*n(Mg) = 222):}` `{(n(Mg) = (126 - 27*n(Al))/24),(51*n(Al) + 40*n(Mg) = 222):}` `51*n(Al) + (40*(126 - 27*n(Al)))/24 = 222` `n(Al) = 2" моль"` `n(Mg) = (126 - 27*2)/24 = 3" моль"` `m(Al) = n(Al)*M(Al) = 2*27 = 54 г` `m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 3*24 = 72 г` `ω(Al) = (100*m(Mg))/(m("смеси")) = (100*54)/126 = 42.9%` `ω(Mg) = (100*m(Cu))/(m("смеси")) = (100*72)/126 = 57.1%` |
`ω(Al) = ?` `ω(Mg) = ?` |