4-64
Вычислите массовые доли алюминия и магния, если известно, что для сжигания 78 г такой смеси потребовалось 44,8 л (н. у.) кислорода.
Ответ: `ω(Al) = 44%`, `ω(Mg) = 56%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("смеси") = 78 г` `V(O_2) = 44.8 л` |
`"1) "4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3` `"2) "2Mg + O_2 = 2MgO` `n(O_2) = (V(O_2))/V_m = 44.8/22.4 = 2" моль"` `(3*n(Mg))/4 + (n(Al))/2 = 2` `3*n(Mg) + 2*n(Al) = 8` `{(n(Mg) = (8 - 2*n(Al))/3),(27*n(Al) + 24*n(Mg) = 78):}` `27*n(Al) + 24*(8 - 2*n(Al))/3 = 78` `27*n(Al) + 64 - 16*n(Al) = 78` `n(Al) = 1.27" моль"` `n(Mg) = (8 - 2*1.27)/3 = 1.82" моль"` `m(Al) = n(Al)*M(Al) = 1.27*27 = 34.3 г` `m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 1.82*24 = 43.7 г` `ω(Al) = (100*m(Al))/(m("смеси")) = (100*34.3)/78 = 44%` `ω(Mg) = (100*m(Mg))/(m("смеси")) = (100*43.7)/78 = 56%` |
|
`ω(Al) = ?` `ω(Mg) = ?` |
|