Задание 5

Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и количество (в молях) уксусной кислоты, вступившей в реакцию.

Ответ

Ответ: `n(CH_3COOH) = 1.5" моль"`, `m(CH_3COOH) = 90 г`.
Дано: Решение

`m("р-ра") = 200 г`

`ω(NaOH) = 30%`

`CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O`

`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m("р-ра"))/100 = (30*200)/100 = 60 г`

`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 60/40 = 1.5" моль"`

`n(CH_3COOH) = n(NaOH) = 1.5" моль"`

`m(CH_3COOH) = n(CH_3COOH)*M(CH_3COOH) = 1.5*60 = 90 г`

`n(CH_3COOH) = ?`

`m(CH_3COOH) = ?`
1
11