3-80
Вычислите массу железного купороса FeSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 1520 г 10%-го раствора сульфата железа (II).
Ответ: `V(H_2O) = 1242" мл"`, `m(FeSO_4*7H_2O) = 278 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("р-ра") = 1520 г` `ω(FeSO_4) = 10%` |
`m(FeSO_4) = (ω(FeSO_4)*m("р-ра"))/100 = (10*1520)/100 = 152 г` `m(FeSO_4*7H_2O) = (m(FeSO_4)*M(FeSO_4*7H_2O))/(M(FeSO_4)) = (152*278)/152 = 278 г` `m(H_2O) = m("р-ра") - m(FeSO_4*7H_2O) = 1520 - 278 = 1242 г` `V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 1242/1 = 1242" мл"` |
|
`V(H_2O) = ?` `m(FeSO_4*7H_2O) = ?` |
|