102
При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
`4HCl_"(г)" + O_"2(г)" = 2H_2O_"(г)" + 2Cl_"2(г)"; ∆H = -114.42" кДж/моль"`
`∆S_"х.р." = ΣS_"прод."^0 - ΣS_"исх."^0 =``2*188.72 + 2*222.95 - (4*186.68 + 205.03) =``-128.41" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.12841" "("кДж")/("моль"*"К")`
`T_"равн." = (∆H)/(∆S) = (-114.42)/(-0.12841) = 891.05К`
`∆G_298^0 = ∆H - T*∆S =``-114.42 - 298*(-0.12841) = 76.15" кДж/моль"`
Так как энергия Гиббса при 298°K меньше 0, то данный процесс может протекать самопроизвольно в прямом направлении, значит до температуры 891.05°K более сильным окислителем является кислород, а после 891.05°К – хлор.