115
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -142,16 кДж.
`CO_"(г)" + 3H_"2(г)" = CH_"4(г)" + H_2O_"(г)"`
`ΔH_"298 (х.р.)"^0 = ΣΔH_"298 (прод.)"^0 - ΣΔH_"298 (исх.)"^0 =``-74.85 + (-241.83) - (-110.52) =``-206.16" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``186.19 + 188.72 - (197.91 + 3*130.59) =``-214.77" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.21477" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_"298 (х.р.)"^0 = ∆H - T*∆S =``-206.16 - 298*(-0.21477) = -142.16" кДж/моль"`
Так как `∆G_"298 (х.р.)"^0 < 0`, то данный процесс при стандартных условиях может протекать самопроизвольно.