108
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
`NH_"3(г)" + HCl_"(г)" = NH_4Cl_"(к)"`
`ΔH_"298 (х.р.)"^0 = ΣΔH_"298 (прод.)"^0 - ΣΔH_"298 (исх.)"^0 =``-315.39 - (-46.19 + (-92.31)) =``-176.89" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``94.5 - (192.5 + 186.68) =``-284.68" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.28468" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_"298 (х.р.)"^0 = ∆H - T*∆S =``-176.89 - 298*(-0.28468) = -92.06" кДж/моль"`
Так как `∆G_"298 (х.р.)"^0 < 0`, то данный процесс при стандартных условиях может протекать самопроизвольно.