120
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
C(графит) + O2(г) = CO2(г)
Почему в этих реакциях ΔS°298 > 0; < 0; ≈ 0?
1)
`2CH_"4(г)" = C_2H_"2(г)" + 3H_"2(г)"`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``200.82 + 3*130.59 - 2*186.19 =``220.21" "("Дж")/("моль"*"К")`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 > 0`, так как количество моль газообразных веществ увеличивается, соответственно энтропия системы возрастает.
2)
`N_"2(г)" + 3H_"2(г)" = 2NH_"3(г)"`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``2*192.5 - (191.49 + 3*130.59) =``-198.26" "("Дж")/("моль"*"К")`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 < 0`, так как количество моль газообразных веществ уменьшается, соответственно энтропия системы уменьшается.
3)
`C_"(графит)" + O_"2(г)" = CO_"2(г)"`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``213.65 - (5.69 + 205.03) =``2.93" "("Дж")/("моль"*"К")`
`∆S_"298 (х.р.)"^0 ≈ 0`, так как количество моль газообразных веществ не меняется, соответственно и энтропия системы остается практически неизменной.