112
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
`CO_"2(г)" + 4H_"2(г)" = CH_"4(г)" + 2H_2O_"(ж)"`
`ΔH_"298 (х.р.)"^0 = ΣΔH_"298 (прод.)"^0 - ΣΔH_"298 (исх.)"^0 =``-74.85 + (2*-285.84) - (-393.51) =``-253.02" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``186.19 + 2*69.94 - (213.65 + 4*130.59) =``-409.94" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.40994" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_"298 (х.р.)"^0 = ∆H - T*∆S =``-253.02 - 298*(-0.40994) = -130.86" кДж/моль"`
Так как `∆G_"298 (х.р.)"^0 < 0`, то данный процесс при стандартных условиях может протекать самопроизвольно.