111
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
`4NH_"3(г)" + 5O_"2(г)" = 4NO_"(г)" + 6H_2O_"(г)"`
`ΔH_"298 (х.р.)"^0 = ΣΔH_"298 (прод.)"^0 - ΣΔH_"298 (исх.)"^0 =``4*90.37 + 6*(-241.83) - 4*(-46.19) =``-904.74" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``4*210.2 + 6*188.72 - (4*192.5 + 5*205.03) =``177.97" "("Дж")/("моль"*"К") =``0.17797" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_"298 (х.р.)"^0 = ∆H - T*∆S =``-904.74 - 298*(0.17797) = -957.78" кДж/моль"`
Так как `∆G_"298 (х.р.)"^0 < 0`, то данный процесс при стандартных условиях может протекать самопроизвольно.