106
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж?
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции.
`H_"2(г)" + CO_"2(г)" = CO_"(г)" + H_2O_"(ж)"; ΔH = -2.85" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``197.91 + 69.94 - (130.59 + 213.65) =``-76.39" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.07639" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_298^0 = ∆H - T*∆S =``-2.85 - 298*(-0.07639) = 19.91" кДж/моль"`
Так как `∆G_298^0 > 0`, то данный процесс протекать самопроизвольно не может.
`∆G_298^0 > 0` потому, что количество выделяющейся теплоты (`Q = -∆H`) недостаточно для поддержания реакции при стандартных условиях, а также то, что `ΔS_"298 (х.р.)"^0` принимает отрицательные значения.