117
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -1331,21 кДж.
`C_2H_"4(г)" + 3O_"2(г)" = 2CO_"2(г)" + 2H_2O_"(ж)"`
`ΔH_"298 (х.р.)"^0 = ΣΔH_"298 (прод.)"^0 - ΣΔH_"298 (исх.)"^0 =``2*(-393.51) + 2*(-285.84) - 52.28 =``-1410.98" кДж"`
`ΔS_"298 (х.р.)"^0 = ΣS_"298 (прод.)"^0 - ΣS_"298 (исх.)"^0 =``2*213.65 + 2*69.94 - (219.45 + 3*205.03) =``-267.36" "("Дж")/("моль"*"К") =``-0.26736" "("кДж")/("моль"*"К")`
`∆G_"298 (х.р.)"^0 = ∆H - T*∆S =``-1410.98 - 298*(-0.26736) = -1331.31" кДж/моль"`
Так как `∆G_"298 (х.р.)"^0 < 0`, то данный процесс при стандартных условиях может протекать самопроизвольно.