5-16
Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) P + H2O + O2 ⟶ H3PO3
б) P + H2O2 + NaOH ⟶ NaH2PO4 + …
| а) 4P + 6H2O + 3O2 = 4H3PO3 | ||||
| P0 - 3ē ⟶ P+3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| б) 2P + 5H2O2 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + 4H2O | ||||
| P0 - 5ē ⟶ P+5 | 5 | 10 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2O- + 2ē ⟶ 2O-1 | 2 | 5 | окислитель (восстановление) | |