5-42
Навеску фосфора массой 12,4 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции горячей воды массой 87,6 г. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе.
Ответ: `ω(H_3PO_4) = 33.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(P) = 12.4 г` `m(H_2O) = 87.6 г` |
`4P + O_2 = 2P_2O_5` `P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 12.4/31 = 0.4" моль"` `n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.4/2 = 0.2" моль"` `m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.2*142 = 28.4 г` `n(H_3PO_4) = n(P) = 0.4" моль"` `m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4)*M(H_3PO_4) = 0.4*98 = 39.2 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(P_2O_5) = 87.6 + 28.4 = 116 г` `ω(H_3PO_4) = (100*m(H_3PO_4))/(m("р-ра")) = (100*39.2)/116 = 33.8%` |
|
`ω(H_3PO_4) = ?` |
|